Chlorure de méthylmagnésium

	Chlorure de méthylmagnésium
	; ; ; Structure du chlorure de méthylmagnésium.
Identification
No CAS	676-58-4
No ECHA	100.010.573
No CE	211-629-7
PubChem	12670
ChEBI	51492
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule	CH3ClMg;
Masse molaire	74,793 ± 0,004 g/mol ; C 16,06 %, H 4,04 %, Cl 47,4 %, Mg 32,5 %,
Précautions
SGH
	; DangerH225, H260, H314, H335, P210, P223, P261, P231+P232, P370+P378 et P422
Transport
	-
	3399
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure de méthylmagnésium est un composé chimique de formule CH₃MgCl. Il s'agit d'un réactif de Grignard disponible dans le commerce, généralement dissous dans le tétrahydrofurane (THF) ; dans ce solvant, il se forme un complexe dans lequel l'atome de magnésium est lié par liaison covalente au groupe méthyle et au chlorure, et par coordination aux atomes d'oxygène de deux molécules de THF.

On peut obtenir le chlorure de méthylmagnésium en faisant réagir du chlorométhane CH₃Cl avec du magnésium Mg dans le tétrahydrofurane C₄H₈O :

CH₃Cl + Mg → CH₃MgCl.

Le chlorure de méthylmagnésium réagit au contact de l'eau et est susceptible de former des peroxydes explosifs.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
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(en) Shogo Sakai et K. D. Jordan, « Ab initio study of the structure and vibrational frequencies of the Grignard reagent methylmagnesium chloride », Journal of the American Chemical Society, vol. 104, n^o 14,‎ 1982, p. 4019 DOI 10.1021/ja00378a047