Oxyde de mercure(I)

Oxyde de mercure(I)
Image illustrative de l’article Oxyde de mercure(I)
Formule de l'oxyde de mercure(I).
Identification
No CAS 15829-53-5[1]
No ECHA 100.036.289
No CE 239-934-0
PubChem 16683011
SMILES
InChI
Apparence Cristaux opaques orange très sombres
Propriétés chimiques
Formule Hg2O
Masse molaire[2] 417,18 ± 0,04 g/mol
Hg 96,17 %, O 3,84 %,
Susceptibilité magnétique molaire −76,3·10−6 cm3/mol
Propriétés physiques
Masse volumique 9,8 g mL−1
Précautions
SGH[3]
SGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Danger
H315, H317, H320, H335, H341, H361, H370 et H372
P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P280, P281, P312, P314, P321, P362, P363, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P307+P311, P308+P313, P332+P313, P333+P313, P337+P313, P405, P403+P233 et P501
NFPA 704

Symbole NFPA 704.

 
Transport
-
Écotoxicologie
DL50 18 mg/kg (oral, rat)[4]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde de mercure(I) a pour formule chimique Hg2O et numéro CAS 15829-53-5. C'est un composé chimique instable et est avec l'oxyde de mercure(II), l'un des deux oxydes de mercure.

Préparation

L'oxyde de mercure(I) se forme lorsque le nitrate de mercure(I) réagit avec la potasse caustique. Dans le processus, l'hydroxyde de mercure(I) également instable Hg2(OH)2 se forme d'abord. Celui-ci se décompose avec l'élimination de l'eau pour former de l'oxyde de mercure(I)[5].

Propriétés

L'oxyde de mercure(I) est très instable et se décompose en mercure élémentaire et en oxyde de mercure(II) lorsqu'il est exposé à la lumière ou à la chaleur[5].

Le composé est insoluble dans l'eau, mais soluble dans l'acide nitrique[6].

Notes et références

  1. ↑ (en) Michael Chambers, « ChemIDplus - 15829-53-5 - RPZHFKHTXCZXQV-UHFFFAOYSA-N - Mercurous oxide - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information. », sur Chem.nlm.nih.gov (consulté le )
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ (en) « Mercury(I) oxide », sur pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (consulté le )
  4. ↑ « Mercuric oxide MSDS (archivé depuis l'original) », sur sciencelab.com
  5. 1 2 (de) AF Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Manuel de chimie inorganique, 102e éd., Walter de Gruyter, Berlin, 2007, p. 1503 (ISBN 978-3-11-017770-1).
  6. ↑ (de) Entrée sur les oxydes de mercure, dans RÖMPP, Georg Thieme Verlag (consulté le 25 mai 2014).
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